Хлорид ванадия(IV) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VСl₄, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Получение

• Растворение ванадия в царской водке:

• Реакция порошкообразного ванадия и хлора:

• Разложение хлорида ванадия(III) при нагревании в инертной атмосфере:

• Растворение в концентрированной соляной кислоте хлорида диоксиванадия(V):

Физические свойства

Хлорид ванадия(IV) — тёмно-красная жидкость.

Получен коричневый димер V₂Сl₈, который имеет строение [VСl₃]⁺[VСl₅]^- и плавится при 260°С.

Не смешивается с холодной водой, реагирует с горячей.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

• Реагирует с влагой из воздуха:

• Реагирует с горячей водой, образуя синие растворы:

• Реагирует с концентрированной солянной кислотой, образуя коричневую гексахлорованадиевую кислоту:

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

• Реагирует с щелочами:

• Восстанавливается водородом или ванадием:

• С хлоридами щелочных металлов образует красные гексахлорованадаты:

Применение

• Хлорирующий агент в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.