Хлорид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Непосредственное взаимодействие элементов:

• Действием соляной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

• Обменными реакциями:

Физические свойства

Хлорид таллия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,38421 нм, Z = 1.

Химические свойства

• Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

• и хлором:

• Восстанавливается при нагревании водородом:

Применение

• Монокристаллы хлорида таллия используются в оптических элементах для пpибоpов ИК-техники, акустооптики, лазерной техники, как заготовки для получения волоконных световодов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.